Знакомство с образцами неорганических веществ

Конспект по химии: «Основные классы неорганических соединений»

знакомство с образцами неорганических веществ

«Обобщение знаний об основных классах неорганических веществ» Лабораторный опыт: «Знакомство с образцами неорганических веществ. Данная программа составлена для реализации курса "Неорганической химии" 8 класса, который .. Знакомство с образцами веществ разных классов. Учащийся должен уметь: проводить классификацию сложных веществ по отдельным классам; неорганических Знакомство с образцами оксидов.

Давайте вместе подумаем, что мы будем сегодня делать на уроке. Как вы думаете, какова цель нашего урока? Сейчас мы выполним тест по этим темам. После того, как учащиеся выполнят тест, необходимо поставить оценку себе и проверить работу соседа и поставить оценку соседу по парте.

Учитель просит класс поднять руки, кто написал тест на 5 или 4 балла. На закрытой доске или на экране медиапроектора открывают заранее подготовленные ответы теста для самопроверки. Изучение нового учебного материала Учебная цель: Вывод цели данного этапа урока с помощью учеников В результате этого урока мы с вами должны непосредственно рассмотреть разделение оксидов, кислот, оснований, солей на группы, признаки, положенные в основу классификаций.

В ходе урока мы должны обобщить, систематизировать признаки классификаций, закрепить эти умения и навыки. Моя цель на уроке рассказать вам об этом, помочь вам запомнить эти классификации, и мы продолжим учиться определять не только классы веществ, но и разделение на группы внутри класса.

Сегодня эти части урока будут проходить в форме игры. У вас будет 4 учителя. Они будут обобщать, и систематизировать каждый по определенному классу веществ. Они имеют право вас спрашивать, в конце урока поставить вам оценки. После объяснения ваших новых учителей. Алгоритмика при изучении химии. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Литература для обучающихся 9 1. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы.

Готовимся к единому государственному экзамену. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Адреса электронных ресурсов 1. Первоначальные химические понятия 8 часов Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

Понятие о философском камне. Химия в XVI. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

«Обобщение знаний об основных классах неорганических веществ» - Урок

Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Атомы химических элементов 10 часов Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Планетарная модель строения атома. Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое энергетическом уровне. Менделеева и строение атомов: Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.

Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.

Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов.

Понятие о металлической связи. Модели атомов химических элементов. Простые вещества 7 часов Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. Важнейшие простые вещества — металлы: Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.

знакомство с образцами неорганических веществ

Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы, углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ. Соединения химических элементов 14 часов Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Представители летучих водородных соединений: Основания, их состав и названия.

Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Понятие о качественных реакциях. Кислоты, их состав и названия. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Массовая и объемная доли компонента смеси.

Р П Химия 8

Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе 11 растворителя. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода IV.

Взрыв смеси водорода с воздухом. Знакомство с образцами веществ разных классов. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

знакомство с образцами неорганических веществ

Изменения, происходящие с веществами 13 часов Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления.

Физические явления в химии: Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Виртуальная лаборатория на уроках химии

Закон сохранения массы веществ. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.

Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца признаки химических реакций. Реакция разложения — электролиз воды.

Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. Вычисление массы количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Вычисление массы количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Замещение меди в растворе хлорида меди II железом.